La pirita como mineral tiene una fórmula química de FeS2; la duda viene en que los estados de oxidación del Fe es el (2+) y el del sulfuro (2-), entonces, ¿cómo es que su fórmula empírica sea FeS2, hay algo que no me cuadra, máxime sabiendo que cada hierro tiene seis átomos de azufre a su alrededor. ¿Alguien con conocimientos de cristalografía podría darme una explicación?
*Chemistry Reuben*
Diseases can be cured; I am studying them, I will get that; it is the meaning of my live
Hay un enlace covalente entre los dos átomos de azufre, todo ello forma un persulfuro, creo que se llama así, de forma análoga al peróxido. El persulfuro estaría con carga iónica de -2 que con el hierro bivalente formaría un compuesto iónico.
Stephen Hawking:No sólo Dios juega definitivamente a los dados sino que además a veces los lanza a donde no podemos verlos.
http://ciencia.astroseti.org/hawking/dios.php
Supongo que hasta que llegue alguien entendido en mineralogia no te importará una opinión no profesional :-)
Mira este enlace, puedes ver la estructura de la pirita:
http://webmineral.com/data/Pyrite.shtml
Me parece se evidencia en uno de los applets que la fórmula és FeS_2 porque 1 azufre esta rodeado de 3 hierros mientras que 1 hierro esta rodeado de 6 azufres. Hay el doble de azufres que de hierros.
Me encuentro como tu, con dificultades para asignar las valencias. Me parece que tiene elevado caracter covalente enlace. Si los hierros son +2 los azufres seran -1 no? Yo hablaria de un indice de coordinación 6 de los hierros.
En fin, espero que alguien te pueda ayudar mas ciao.
Edit PD: despues veo el post de Fortuna, me parece que aclara las cosas verdad
Lo que dijiste tú, Fortuna, fue algo que yo ya había pensado, no te lo tomes a malque no es un ataque. Pero rechacé la idea por dos razones:
- El persulfuro la verdad no tengo constancia de que exista debido a que las entalpía de enlace entre dos azufres simples son bastante inestables......
- Aun en el caso de que existiera, la estructura tendría que ser un ciclo, o en su defecto, una cadena lineal en zig zag, y por métodos como la difracción de rayos X vemos que no es así; la estructura es como dijo mormar (no, no me importa la opinión de no entendidos jajaja :D entre todos quizá acabemos llegando a la solución).
La dificultad que dices tú mormar es la que tengo yo, no me satisface la explicación del índice de coordinación, pues es una cosa diferente al estado de oxidación......Y un estado de oxidación (-1) para el azufre la verdad.... no es uno muy conocido, siempre estudié los estados de oxidación (-2, 2, 4, 6)
De esta no pasa, el año que viene pienso estudiar cristalografía cueste lo que me cueste, y como no me detengan aun voy coger todas las asignaturas de la carreraaaaaa
*Chemistry Reuben*
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En realidad no me he inventado nada.
En la universidad politécnica de Madrid indican:
La wikypedia, en inglés también los diceIniciado por http://www.montes.upm.es/Dptos/DptoSilvopascicultura/Edafologia/guia/Fichas/pirita.html
Aunque en el applet no parece que sea así, a no ser que que las distancias S-S sean menores de lo que aparentan. De hecho, no encaja con la química esa estructura. Habría que buscar las fuentes.
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A mi me gusta la explicación de Fortuna. Es decir, supone una interacción covalente entre los atomos de azufre. Antes decia que debe tener bastante caracter covalente el mineral por su brillo metálico (se puede confundir con oro).
Esa capacidad del azufre para interaccionar covalentemente aparece por ejemplo en el tiosulfato.
Compara la formula empirica de este mineral, FeS con la formula empirica de la pirita en el link anterior
http://webmineral.com/data/Troilite.shtml FeS
En las fórmulas empiricas dejan claro que és Fe(II) en un caso con dos azufre y en el otro con un azufre. Lo malo es que no se mojan con el estado de oxidación de los azufres jajajajaja
Duro, duro y suerte. :DDe esta no pasa, el año que viene pienso estudiar cristalografía cueste lo que me cueste, y como no me detengan aun voy coger todas las asignaturas de la carreraaaaaa
Efectivamente, la distancia S-S es menor que la distancia Fe-S.
Lo saco de las mismas fuentes que han utilizado en el applet. http://www.minsocam.org/ammin/AM62/AM62_1168.pdf
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"Aunque en el applet no parece que sea así, a no ser que que las distancias S-S sean menores de lo que aparentan. De hecho, no encaja con la química esa estructura." No acabo de entender lo que quieres decir.
Entonces esa menor distancia S-S implica que entre ellos están más unidos que con el catión de hierro (II)..... La estructura sería entonces un Fe rodeado de seis azufres que en realidad serían 3 persulfuros......Esto es un lío....
*Chemistry Reuben*
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En esta web http://www.uwgb.edu/dutchs/PETROLGY/...0Structure.HTM se puede ver como el hierro ocupa los vértices de un cubo y la pareja de azufres el centro de la arista, con orientación no paralela a la arista.
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