Problemas que se me resisten

[Dani]

Hola, químicos, (pregunto por la solución a uno problemas que para vosotros serán de risa), bueno pués aquí van:

A 375K la constamte Kp de la reacción:
SO2Cl2<=>SO2+Cl2
vale 2,4atm. Supón que se colocan 6,7g de SO2Cl2 en un matraz de 1L y a temperatura de 375K.¿ciáles son las presiones parciales de cada uno de los gases cuando se alcance el equilibri químico?

2)Para la reacción de disociación del N2O4 gaseoso:
N2O4<=>2NO2 Kp vale 2,49atm a 60ºC.Calcula el grado de disoc. del N2O4 a 60ºC y a presión total de 1atm.

Os lo agradezco, y perdonad mi ignorancia.

:r: :D

[mormar]

Bueno, podias habernos indicado los estados de agregacion de los compuestos. Supongo que el cloruro de sulfonilo es un gas. La constante de equilibrio es adimensional, aunque al dartela con dimensiones te permiten saber que todos son gases.

Bueno, ya sabras que tienes que escribir la constante de equilibrio del sistema, podrias escribirla? en funcion de concentraciones y en funcion de presiones.

un consejo, trabaja con moles y concentraciones, mejor que con presiones parciales, que pueden liarnos. Entonces calcula la constante de concentraciones K_c, suponiendo comportamiento ideal, substituyendo cada presión parcial por c_i RT

Tambien deberias rellenar una tabla, con las cantidades antes y después del equilibrio en función del desplazamiento que se produzca, te la dejo escrita para que tu la rellenes.


\begin{tabular}{|c|c|c|c|}
& SO_2Cl_2 & SO_2 & Cl_2 \\
\hline
iniciales & & & \\
\hline
reaccionan & & & \\
\hline
equilibrio & & & \\
\hline
\end{tabular}



Si substituyes lo que te de en la columna de equilibrio en la expresión de la K_p tendras una ecuacion de segundo grado, la resuelves y cojes la solución con sentido químico y resuelto.

El segundo problema:

El planteamiento inicial es el mismo pero has de usar el concepto de grado de disociacion

\alfa = \frac {moles disociados} {moles iniciales}

plantea la k_c y la tabla como en el primero. Como no conoces la concentracion inicial tendras dos incognitas al substituir los datos del equilibrio en la expresión de K_c.
Naturalmente una de las incognitas se puede calcular a partir del dato de presion total en el equilibrio, la presion total en el equilibrio te permite conocer la concentración de especies gaseosas en el equilibrio.

bueno espero que estas indicaciones te ayuden, y a ver si puedes postearnos la solucion en el foro :h:

editado para mejorar la tabla